Химия

24 тем в справочнике.

Массовая доля элемента

8, 9 класс

Массовая доля	$ω = (n \cdot A) / M \cdot 100%$
Проверка	$ω₁ + ω₂ + ... = 100%$

Понимать, что такое массовая доля.
Применять формулу ω = (n·A) / M · 100%.
Вычислять M вещества.
Проверять сумму долей (должна быть 100%).

Классы неорганических соединений

8, 9, 11 класс

Оксиды	Na₂O, CO₂, Fe₂O₃
Кислоты	HCl, H₂SO₄, HNO₃
Основания	NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃
Соли	NaCl, CuSO₄, CaCO₃

Различать оксиды, кислоты, основания, соли.
Определять класс по формуле.
Понимать характерные элементы (H, OH, металл).
Писать простейшие формулы.

Растворы: массовая доля

8, 9, 11 класс

Массовая доля	ω = (m(в-ва) / m(р-ра)) · 100%
Масса раствора	m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва)
Нахождение массы вещества	m(в-ва) = (ω · m(р-ра)) / 100%

Понимать разницу между массой раствора и массой вещества.
Применять формулу массовой доли (в %).
Решать задачи на смешивание растворов.
Находить массу растворенного вещества из доли.

Реакции ионного обмена

8, 9, 11 класс

Условия протекания	Осадок ↓, Газ ↑, H₂O
Сокращенное уравнение	$Ag⁺ + Cl⁻ \to AgCl↓$
Таблица растворимости	Н (нерастворим), М (мало), Р (растворим)

Записывать уравнения диссоциации (распад на ионы).
Определять заряды ионов по таблице растворимости.
Составлять полное ионное уравнение.
Записывать сокращенное ионное уравнение (суть реакции).

Расчёты по уравнению реакции

8, 9, 10, 11 класс

Моль и масса	$n = m / M$
Моль и объем газа	$n = V / 22,4$
По уравнению	n(продукта) = n(реагента) · (коэфф. продукта / коэфф. реагента)

Расставлять коэффициенты в уравнениях.
Переводить массу в моли (через молярную массу).
Составлять пропорцию по уравнению.
Находить массу или объем продукта.

Классы органических соединений

10 класс

Алканы (предельные)	Метан CH4, этан C2H6
Алкены (непредельные)	Этилен C2H4
Спирты	Метанол CH3OH, этанол C2H5OH
Карбоновые кислоты	Уксусная кислота CH3COOH

Определять класс вещества по формуле.
Знать общие формулы алканов, алкенов, спиртов.
Различать функциональные группы (-OH, -COOH, -CHO).
Называть вещества по тривиальной номенклатуре.

Количество вещества

8, 9, 10, 11 класс

Через массу	$n = m / M$
Через число частиц	$n = N / Na$
Через объем (газ)	$n = V / 22,4$

Понимать, что такое моль и число Авогадро.
Применять формулу n = m / M.
Находить массу через количество (m = n · M).
Использовать формулу для газов (V = n · 22,4).

Индикаторы

8 класс

Лакмус	Лакмус: красный (H⁺) / синий (OH⁻)
Метилоранж	Метилоранж: красный (H⁺) / желтый (OH⁻)
Фенолфталеин	Фенолфталеин: бесцветный (H⁺) / малиновый (OH⁻)

Знать основные индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метилоранж).
Понимать, как меняется цвет в кислоте.
Понимать, как меняется цвет в щелочи.
Определять среду по цвету раствора.

Молярный объём газов

8, 9, 10, 11 класс

Объём газа	$V = n \cdot 22,4$
Через массу	$V = (m/M) \cdot 22,4$
Закон Авогадро	$n₁/V₁ = n₂/V₂$

Понимать, что такое молярный объём.
Применять формулу V = n · 22,4.
Переводить массу в моли и обратно.
Использовать закон Авогадро.

Окислительно-восстановительные реакции

9, 11 класс

Окисление	Восстановитель — e⁻ → Окисленная форма
Восстановление	Окислитель + e⁻ → Восстановленная форма
Электронный баланс	Σe⁻(отд) = Σe⁻(прин)

Определять степени окисления элементов.
Различать окислитель и восстановитель.
Составлять электронный баланс.
Уравнивать реакции методом электронного баланса.

Строение атома

8, 9, 11 класс

Число протонов	$p⁺ = Z$
Число электронов	$e⁻ = p⁺ = Z$
Число нейтронов	$n⁰ = A − Z$

Понимать строение атома.
Считать протоны, нейтроны, электроны.
Находить число нейтронов: A − Z.
Различать ядро и электронную оболочку.

Промышленные процессы

9, 10, 11 класс

Серная кислота (1 стадия)	$4FeS₂ + 11O₂ \to 2Fe₂O₃ + 8SO₂$
Серная кислота (2 стадия)	2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (кат. V₂O₅)
Серная кислота (3 стадия)	$SO₃ + H₂O \to H₂SO₄$
Аммиак (процесс Габера)	N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (кат. Fe, t, p)

Знать стадии производства серной кислоты.
Понимать процесс синтеза аммиака.
Знать условия реакций (катализатор, температура).
Применять знания о катализаторах.

Химические элементы

8, 9, 10, 11 класс

Символ	H — Hydrogenium, O — Oxygenium
Порядковый номер	H — 1, O — 8, Fe — 26
Металлы и неметаллы	Металлы — слева и снизу, неметаллы — справа сверху

Знать символы основных элементов.
Различать металлы и неметаллы.
Понимать, что такое порядковый номер.
Пользоваться таблицей Менделеева.

Свойства металлов

8, 9, 11 класс

Физические свойства	Блеск + проводимость + ковкость
Ряд активности	Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe... (H) ... Cu, Ag, Au
Реакция с кислородом	$2Na + O₂ \to Na₂O₂$

Знать физические свойства металлов.
Понимать строение металлической решётки.
Различать активные и неактивные металлы.
Применять ряд активности металлов.

Химическая связь и решётки

8, 9, 11 класс

Ковалентная неполярная	Электроны делятся поровну
Ковалентная полярная	Электроны смещены
Ионная	Металл отдаёт, неметалл принимает
Металлическая	Обобществлённые электроны

Различать ковалентную, ионную и металлическую связь.
Понимать разницу между полярной и неполярной связью.
Определять тип связи по формуле.
Связывать связь со свойствами вещества.

Степень окисления

8, 9, 11 класс

Постоянные значения	H⁺¹, O⁻²
Правило нулевой суммы	Σ(степеней) = 0
Пример расчета	$(+1)\cdot 2 + x + (-2)\cdot 4 = 0 \to x = +6$

Знать постоянные степени окисления (H, O, металлы).
Применять правило нулевой суммы (сумма всех = 0).
Находить степень окисления переменного элемента.
Различать степень окисления и заряд иона.

Типы химических реакций

8, 9, 11 класс

Соединение	$A + B \to AB$
Разложение	$AB \to A + B$
Замещение	$A + BC \to AC + B$
Обмен	$AB + CD \to AD + CB$

Различать соединение и разложение.
Понимать замещение и обмен.
Определять тип реакции по уравнению.
Расставлять коэффициенты.

Качественные реакции на ионы

8, 9, 10, 11 класс

Хлорид (Cl⁻)	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ (белый)
Сульфат (SO₄²⁻)	Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (белый)
Карбонат (CO₃²⁻)	$CO₃²⁻ + 2H⁺ \to H₂O + CO₂↑$
Железо (Fe³⁺)	Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃ (кроваво-красный)

Знать реагенты для основных ионов.
Определять ион по цвету осадка.
Понимать, что такое качественная реакция.
Записывать уравнения реакций.

Полимеры и мономеры

10 класс

Полимеризация	$n CH₂=CH₂ \to (-CH₂-CH₂-)n$
Поликонденсация	$n H₂N-R-COOH \to (-HN-R-CO-)n + n H₂O$
Степень полимеризации	n (степень)

Понимать, что такое мономер и полимер.
Различать полимеризацию и поликонденсацию.
Знать примеры полимеров.
Соотносить мономер и полимер.

Ряд активности металлов

8, 9, 11 класс

Ряд активности	Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Реакция с кислотой	$Zn + 2HCl \to ZnCl₂ + H₂↑$
Вытеснение из соли	$Fe + CuSO₄ \to FeSO₄ + Cu$

Знать ряд активности металлов.
Понимать, какие металлы реагируют с кислотами.
Определять, вытеснит ли один металл другой из соли.
Использовать ряд для предсказания реакций.

Масса по количеству вещества

8, 9, 10, 11 класс

Масса	$m = n \cdot M$
Моли	$n = m / M$
Молярная масса	M(H₂O) = 18 г/моль

Применять формулу m = n · M.
Вычислять молярную массу вещества.
Находить массу по молям.
Переводить в обратную формулу n = m/M.

Свойства неметаллов

8, 9, 11 класс

Физические свойства	Хрупкость, изоляция
Примеры	O₂, H₂, N₂, S, Cl₂, C
Агрегатное состояние	S, Br₂, O₂

Понимать, что такое неметаллы.
Знать физические свойства (газ, хрупкость).
Различать примеры неметаллов.
Понимать, где они применяются.

Молярная масса

8, 9, 10, 11 класс

Молярная масса	M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль
Масса через моли	$m = n \cdot M$
Моли через массу	$n = m / M$

Пользоваться таблицей Менделеева.
Считать атомные массы с учётом индексов.
Находить молярную массу вещества.
Использовать массу в задачах с молями.

Тривиальные названия веществ

8, 10, 11 класс

Поваренная соль	NaCl
Питьевая сода	NaHCO₃
Кальцинированная сода	Na₂CO₃
Уксусная кислота	CH₃COOH
Марганцовка	KMnO₄
Нашатырный спирт	NH₃ (водн.)

Знать тривиальные названия основных веществ.
Соотносить тривиальное название и формулу.
Различать соду питьевую и кальцинированную.
Понимать, где вещества применяются.