Массовая доля элемента — тренажёр для 8 класса

Массовая доля элемента — это часть массы вещества, которая приходится на данный элемент. Например, в воде H₂O массовая доля водорода — 11%, кислорода — 89%. В тренажёре задания построены на вычислении ω по формуле вещества.

🚀 Попробовать без регистрации 📝 Задачи с решениями ⚔️ Вызвать на дуэль

Что проверяет эта тема

  • Понимать, что такое массовая доля.
  • Применять формулу ω = (n·A) / M · 100%.
  • Вычислять M вещества.
  • Проверять сумму долей (должна быть 100%).

Формулы и правила

Что ищем Формула Обозначения
Массовая доля $ω = (n \cdot A) / M \cdot 100%$ ω — доля (%), n — число атомов, A — атомная масса, M — молярная масса.
Проверка $ω₁ + ω₂ + ... = 100%$ Сумма долей всех элементов = 100%.

Разбор задачи по шагам

Задача: Найти массовую долю кислорода в H₂O.

Шаг 1. Считаем молярную массу. M(H₂O) = 1·2 + 16 = 18 г/моль.

Шаг 2. Находим массу кислорода в веществе. Кислорода 1 атом, значит, 16 · 1 = 16.

Шаг 3. Применяем формулу. ω(O) = 16 / 18 · 100% ≈ 88,89%.

Шаг 4. Проверяем. ω(H) = 2/18 · 100% ≈ 11,11%. Сумма: 88,89 + 11,11 = 100%. Сошлось.

Ещё один разбор

Задача. Вычисли массовую долю элемента Na в $$\mathrm{Na_2SO_4}$$ (сульфат натрия). Ответ в %.

1
Формула: $$\mathrm{Na_2SO_4}$$ (сульфат натрия), $M_r = 142$ г/моль.
Элемент: Na, атомов: 2.
2
$\omega = \frac{n \cdot A_r}{M_r} \cdot 100\%$.
$\omega(Na) = \frac{2 \cdot 23}{142} \cdot 100\% \approx 32.39\%$.

Ответ: 32.39

Типичные ошибки

Ошибка: Забывают умножить на индекс
Почему: Берут A = 16 один раз
Как проверить: Если кислорода 4 атома (H₂SO₄), умножаем на 4.
Ошибка: Делят на массу элемента, а не на M
Почему: Путают числитель и знаменатель
Как проверить: ω = (масса элемента) / (молярная масса вещества) · 100%.
Ошибка: Забывают умножить на 100%
Почему: Оставляют в долях единицы
Как проверить: Результат 0,89 — это доли единицы. В процентах — 89%.

Типы задач в тренажёре

В тренажёре:

  • ω элемента в простых веществах.
  • ω в сложных веществах (H₂SO₄, CuSO₄).
  • Сравнение долей (какой элемент больше).
  • Проверка суммы долей.

Ответ проверяется сразу.

Кому и когда это нужно

Тема изучается в 8 классе. В ОГЭ по химии — задание № 19.

Родителям: объясните через пирог. Пирог весит 18 кг. В нём 16 кг начинки (кислород) и 2 кг теста (водород). Доля начинки: 16/18 = 89%.

Частые вопросы

Зачем нужна массовая доля?

Чтобы понимать, сколько элемента в веществе. Например, в руде с большей долей железа — больше металла.

Что делать, если сумма долей не 100%?

Пересчитать. Значит, где-то ошибка в молярной массе или в индексах.

Примеры задач

Вычисли массовую долю элемента C в $$\mathrm{CO}$$ (оксид углерода(II)). Ответ в %.
Ответ: 42.86
Вычисли массовую долю элемента Fe в $$\mathrm{FeO}$$ (оксид железа(II)). Ответ в %.
Ответ: 77.78
Вычисли массовую долю элемента H в $$\mathrm{HF}$$ (плавиковая кислота). Ответ в %.
Ответ: 5.00

Готовы попробовать свои силы?

В тренажёре задачи проверяются автоматически, а после ошибки показывается пошаговое решение.

Перейти к задачам

Смежные темы

Молярная масса Количество вещества Растворы: массовая доля