Расчёты по уравнению реакции — тренажёр для 8 класса
Химия — это не просто формулы, это кулинарная книга. В рецепте написано: «на 2 яйца — 1 стакан муки». В химии точно так же: «на 2 моль водорода — 1 моль кислорода». Задачи на стехиометрию учат соблюдать эти пропорции. В тренажёре задания построены от простых к сложным, чтобы ребёнок сам вывел алгоритм пересчета.
Что проверяет эта тема
- Расставлять коэффициенты в уравнениях.
- Переводить массу в моли (через молярную массу).
- Составлять пропорцию по уравнению.
- Находить массу или объем продукта.
Формулы и правила
| Что ищем | Формула | Обозначения |
|---|---|---|
| Моль и масса | $n = m / M$ | n — моль, m — масса, M — молярная масса. |
| Моль и объем газа | $n = V / 22,4$ | V — объем, Vm = 22,4 л/моль (н.у.). |
| По уравнению | n(продукта) = n(реагента) · (коэфф. продукта / коэфф. реагента) | Коэффициенты показывают соотношение молей. |
Разбор задачи по шагам
Задача: Сколько граммов воды образуется при сгорании 4 г водорода? (Уравнение: 2H₂ + O₂ → 2H₂O).
Шаг 1. Находим моли водорода. M(H₂) = 2 г/моль. n(H₂) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль.
Шаг 2. Смотрим на коэффициенты. В уравнении перед водородом стоит 2, перед водой тоже 2. Значит, из 2 моль водорода получится 2 моль воды (соотношение 1:1). Почему: Коэффициенты — это как штуки в рецепте. На 2 порции теста нужны 2 порции начинки.
Шаг 3. Находим массу воды. M(H₂O) = 18 г/моль. m = n · M = 2 моль · 18 г/моль = 36 г.
Шаг 4. Записываем ответ. Образуется 36 г воды.
Ещё один разбор
Задача. По уравнению $$\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}$$ рассчитай массу $$\mathrm{FeS}$$ (в г), которая образуется из $147.0$ г $$\mathrm{Fe}$$.
Ответ: 231.00
Типичные ошибки
Почему: Считают по исходным формулам, не уравняв реакцию
Как проверить: Без коэффициентов соотношение молей определить нельзя. Сначала уравняйте!
Почему: В пропорцию подставляют граммы вместо молей
Как проверить: Сначала переведите всё в моли. Только потом используйте соотношение коэффициентов.
Почему: Неправильно складывают атомные веса
Как проверить: Проверяйте индексы. Например, M(O₂) = 32, а не 16.
Типы задач в тренажёре
В тренажёре:
- Нахождение массы продукта.
- Нахождение объема газа.
- Задачи на избыток и недостаток.
- Расчет выхода продукта (доля от теоретического).
Все ответы с пошаговым решением.
Кому и когда это нужно
Тема изучается в 8 классе (базовые задачи) и в 9 классе (усложненные). В ОГЭ по химии это задание № 20.
Родителям: объясните через рецепт. Если в инструкции написано «2 яйца + 1 стакан муки», а у вас 4 яйца, то муки нужно 2 стакана. В химии роль яиц и муки выполняют моли, а коэффициенты — это пропорция.
Частые вопросы
Зачем нужны моли, если есть граммы?
Моли — это «штуки» в химии. Мы не можем взвесить одну молекулу, но можем отмерить их количество. Моли связывают невидимый микромир (атомы) с реальными граммами.
Почему 22,4 л/моль?
Это объем одного моля любого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атмосфера). Это следствие закона Авогадро, который открыл эту закономерность.
Примеры задач
Готовы попробовать свои силы?
В тренажёре задачи проверяются автоматически, а после ошибки показывается пошаговое решение.
Перейти к задачам