Молярный объём газов — тренажёр для 8 класса
Газы занимают разный объём в зависимости от температуры и давления. Но при нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого газа занимает ровно 22,4 литра. Это удивительный факт, который упрощает расчеты. В тренажёре задания построены на формуле V = n · 22,4.
Что проверяет эта тема
- Понимать, что такое молярный объём.
- Применять формулу V = n · 22,4.
- Переводить массу в моли и обратно.
- Использовать закон Авогадро.
Формулы и правила
| Что ищем | Формула | Обозначения |
|---|---|---|
| Объём газа | $V = n \cdot 22,4$ | V — объём (л), n — количество (моль), Vm = 22,4 л/моль. |
| Через массу | $V = (m/M) \cdot 22,4$ | n = m/M. |
| Закон Авогадро | $n₁/V₁ = n₂/V₂$ | В равных объёмах газов при одинаковых условиях одинаковое число молекул. |
Разбор задачи по шагам
Задача: Какой объём занимают 2 моль кислорода (O₂) при нормальных условиях?
Шаг 1. Записываем формулу. V = n · 22,4. Почему: При нормальных условиях (0°C, 1 атм) один моль любого газа занимает 22,4 литра.
Шаг 2. Подставляем количество. n = 2 моль.
Шаг 3. Считаем. V = 2 · 22,4 = 44,8 л.
Шаг 4. Записываем ответ. Объём 44,8 литра.
Ещё один разбор
Задача. Какой объём (в литрах при н.у.) занимают $3.69$ моль газа углекислый газ ($$\mathrm{CO_2}$$)?
Ответ: 82.66
Типичные ошибки
Почему: Формула только для газов
Как проверить: 22,4 л/моль — это только для газов. У жидкостей и твердых веществ другой молярный объём.
Почему: В других условиях объём другой
Как проверить: 22,4 л/моль работает только при н.у. (0°C, 1 атм). В условии обычно указано «н.у.».
Почему: Оба с приставкой «молярный»
Как проверить: M — г/моль (для массы). Vm — л/моль (для объёма). Разные единицы.
Типы задач в тренажёре
В тренажёре:
- V по n (прямой расчет).
- n по V.
- V по массе (через молярную массу).
- Сравнение объёмов (у какого газа больше).
Все ответы с проверкой.
Кому и когда это нужно
Тема изучается в 8 классе. В ОГЭ по химии это задание № 19.
Родителям: объясните на примере воздушного шарика. В одном шарике (22,4 л) при нормальных условиях содержится 6,02·10²³ молекул газа. Это одинаково для любого газа — кислорода, водорода или гелия.
Частые вопросы
Почему 22,4 л?
Это экспериментально установленная величина. Ее вывел Амедео Авогадро. При нормальных условиях один моль любого газа занимает именно этот объём.
Что делать, если условия не нормальные?
Используют уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = nRT. Оно позволяет найти объём при любых условиях.
Примеры задач
Готовы попробовать свои силы?
В тренажёре задачи проверяются автоматически, а после ошибки показывается пошаговое решение.
Перейти к задачам